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            蓄電池充放電的工作原理

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            蓄電池充放電的工作原理

            發布日期:2020-07-15 作者: 點擊:

              鉛蓄電池對充電和放電產生以下反應。PbO2 Pb 2H2SO4===2PbSO4 2H2O充電時功率的作用下轉換為PbO2,Pb,H2SO4是充電從電力轉換為化學能的過程。放電時,正極板接受了負極板發送的電子,鉛離子為4,正數為2。與硫酸根接觸會產生不溶于水的硫酸鉛,負極的鉛輸出兩個電子,變成正2價。硫酸鉛也會產生。也就是說,放電時從儲存的化學能轉變為電能。

              蓄電池在充電過程中或充電結束后,電極與水的分解反應。因為鉛酸電池陽極充電接受能力不好,陽極充電狀態達到70%時,氧開始從陽極分離。如果負極充電狀態超過90%,氫氣將從負極中分離出來。一般來說,當兩極充電到額外電力的120%時。因為可以達到完全充電的情況,鉛酸電池每次充電都會引起水的分解反應,消耗水,所以定時水分保護是不可避免的。

              硫酸鹽堿化及蓄電池失效機制隨著蓄電池的運行次數增加,放電容量減少。人們對電池的操作要求錯誤,報廢規格也不同。正常使用電池時,容量通常低于附加容量的60%。是廢電池,需要保護或維修。電池的制作條件不同,使用方法也不同,因此電池報廢的原因也不同。但是總結一下,以下幾個單極板的腐蝕變形陽極活性物質變軟了,不可逆轉的硫酸鹽堿化容量過早丟失,熱量失控。其中不可逆轉的硫酸鹽化是電池故障無效的常見原因。

              因為如上所述,在充電過程中,隨著水的損失(電離,電解增產),硫酸鉛轉化為活性物質。硫酸鉛本身很難溶于水。硫酸鉛在一定時刻不能變成活性物質時,形成粗晶體。這種晶體阻礙了電池的正常運行,部分剩余的電能不能正常轉換為化學能,因此它會轉換為熱能,加重水的損失,形成惡性循環。當這個循環達到一定水平時,電池容量下降,嚴重時熱量增加,電池內壓增加,電池變形發生。因此科學的保護和管理是延長電池壽命的經濟有效的方法


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            關鍵詞:蓄電池,放電

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